Aluminium-Verbindungen

Tabelle: Aluminium-Verbindungen

Die nachfolgende Übersicht zeigt die hier behandelten Verbindungen des Aluminiums, insbosondere der Aluminium-Salze, einige ihrer Eigenschaften und Verweise auf die Detail-Informationen, die im Anschluss an der Tabelle zu finden sind.

Name	Formel	Molmasse	Fp.	Kp.	Dichte
Aluminiumacetat
di-Aluminiumchloridpentahydroxid	H₅Al₂ClO₅	174,45 g mol^-1
Aluminium(III)-iodid	AlI₃	407,695 g mol^-1	188,28 °C		3,98 g cm^-1
Aluminium(I)-chlorid	AlCl	62,43 g mol^-1
Aluminium(I)-fluorid	AlF	45,98 g mol^-1
Aluminium(I)-iodid	AlI	153,886 g mol^-1
Caesiumaluminiumsulfat	CsAl(SO₄)₂	568,20 g mol^-1	117 °C		1,97 g cm^-1
Aluminium(I)-oxid	Al₂O	69,96 g mol^-1

Aluminium(I)-Verbindungen

Chemische Verbindungen des Aluminiums in der Oxidationsstufe +I.

Aluminium(I)-chlorid

Aluminiummonochlorid; Chloroaluminium; CAS 13595-81-8; InChI Key IZMHKHHRLNWLMK-UHFFFAOYSA-M.

AlCl M = 62,43 g mol^-1

Aluminiummonochlorid als Molekül ist nur bei hohen Temperaturen und niedrigem Druck thermodynamisch stabil. Wird im Alcan-Verfahren hergestellt, um Aluminium aus einer aluminiumreichen Legierung zu schmelzen; wenn die Legierung in einen Reaktor eingebracht wird, der auf 1300 ° C erhitzt und mit Aluminiumtrichlorid gemischt wird, wird ein Gas aus Aluminiummonochlorid erzeugt. Beim Abkühlen auf 900 °C disproportioniert das Trichlorid zu einer Aluminiumschmelze und Aluminiumtrichlorid.

Externe Daten: ChemSpider: 4514257; PubChem: 5359282.

Aluminium(I)-fluorid

Aluminiummonofluorid; Fluoroaluminium; CAS 13595-82-9; InChI Key APURLPHDHPNUFL-UHFFFAOYSA-M.

AlF M = 45,98 g mol^-1

Diese schwer fassbare, instabile Substanz kann durch die Reaktion von Aluminiumtrifluorid und metallischem Aluminium bei erhöhten Temperaturen über 800 °C erzeugt werden; beim Abkühlen verläuft die Reaktion schnell zu den Ausgangsmaterialien zurück.

Externe Daten: ChemSpider: 4576555; PubChem: 5464153.

Aluminium(I)-iodid

Aluminiummonoiodid; Iodoaluminium; Aluminiummonojodid; CAS 29977-41-1; InChI Key FZZOCDAQJJZXMD-UHFFFAOYSA-M.

AlI M = 153,886 g mol^-1

Instabile Substanz, die bei Raumtemperatur disproportioniert. Stabil als cyclisches Addukt mit Triethylamin: Al₄I₄(NEt₃)₄.

Externe Daten: ChemSpider: 4575742; PubChem: 5462992.

Aluminium(I)-oxid

Dialuminiumoxid; λ1-Alumanyloxyaluminum; CAS 12004-36-3; InChI Key BYFGZMCJNACEKR-UHFFFAOYSA-N.

Al₂O M = 69,96 g mol^-1

Nur als Gas bei hohen Temperaturen stabil (> 1050 °C).

Externe Daten: PubChem: 16682998.

Aluminium(III)-Verbindungen

Chemische Verbindungen des Aluminiums in der Oxidationsstufe +III.

Aluminiumacetat

Siehe unter: Aluminiumacetate.

di-Aluminiumchloridpentahydroxid

CAS 12042-91-0.

H₅Al₂ClO₅ M = 174,45 g mol^-1

Siehe unter: Dialuminiumchloridpentahydroxid.

Aluminium(III)-iodid

Aluminiumtriiodid; Aluminiumtrijodid; Triiodoaluman; CAS 7784-23-8; InChI Key CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K.

AlI₃ M = 407,695 g mol^-1

Weißes Pulver oder farblose Blättchen, die durch die direkte Reaktion der Elemente dargestellt werden können. Aluminiumiodid ist löslich in Alkohol und zersetzt sich als starke Lewis-Säure in Wasser und sublimiert bei 382 °C. Liegt gewöhnlich als gelbliches Hexahydrat (CAS-Nummer 10090-53-6) vor.

Festes Aluminiumiodid liegt dimer vor. Das Monomer ist trigonal planar.

Schmelzpunkt: 188,28 °C

Dichte: 3,98 g cm^-3

Kristallstruktur: Dimer: Monoklin, Raumgruppe P2₁/c - Nr. 14 - mit a = 959,1 pm, b = 606,9 pm, c = 1190,2 nm. Pearson-Symbol mP16.

Externe Daten: ChemSpider: 74202; PubChem: 82222; EU ECHA InfoCard: 100.029.140.

Caesiumaluminiumsulfat

Cäsiumalaun; Aluminium-Cäsium-bis-Sulfat; CAS 7784-17-0.

CsAl(SO₄)₂ × 12 H₂O M = 568,20 g mol^-1

Das zu den Alaunen zählende Cäsiumaluminiumsulfat kristallisiert als Dodecahydrat in Form farbloser, kubischer Kristalle, die in Wasser löslich und in Alkohol unlöslich sind.

Schmelzpunkt: 117 °C

Dichte: 1,97 g cm^-3

Externe Daten: EU ECHA InfoCard: 100.158.765.

Kategorie: Stoffgruppen

Aktualisiert am 27. Juni 2923.

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