Als Bindungslänge r bezeichnet man in der Chemie den mittleren Abstand zweier Atomkerne (Mittelpunkt), die über eine chemische Bindung miteinander verknüpft sind.
Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen
C-C-Einfachbindungenbezogen auf die mittlere der dargestellten Bindungen:
| Bindung: | -C-C- | -C-C= | -C-C≡ | =C-C= | =C-C≡ | ≡C-C≡ |
| r [pm] [1]: | 152,6 | 150,1 | 145,9 | 146,7 | 144,5 | 137,8 |
| r [pm] [2]: | 154 | 150 | 146 | 147 | 143 | 137 |
| Hybridisierung: | sp3-sp3 | sp3-sp2 | sp3-sp | sp2-sp2 | sp2-sp | sp-sp |
C-C-Mehrfachbindungen
| Bindung: | C=C | C=C | C=C(=C) | C≡C |
| r [pm]: | 134 | 140 | 130 | 120 |
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 602 | 835 | ||
| Beispiel: | Alkene | Benzol | Allene | Alkine |
Kohlenstoff-Element-Bindungen
Tabelle einiger Bindungslängen zwischen Kohlenstoff und anderen Elementen:
Einfachbindungen
| Bindung: | B-C | Br-C | Cl-C | F-C | Ge-C | I-C | N-C | Mg-C | P-C | Pb-C | O-C | S-C | Si-C | Sn-C |
| r [pm]: | 156 | 194 | 177 | 135 | 195 | 214 | 147 | 207 | 184 | 230 | 143 | 182 | 185 | 216 |
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 356 | 285 | 327 | 485 | 238 | 213 | 305 | 264 | 130 | 358 | 272 | 318 | 192 |
Mehrfachbindungen
| Bindung: | N=C | N≡C | O=C | O≡C | S=C |
| r [pm]: | 129 | 116 | 120 | 113 | 160 |
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 615 | 887 | 799 | 1072 | 573 |
Wasserstoff-Element-Bindungen
Einige Längen von chemischen Bindungen mit Beteiligung von Wasserstoff:
| Bindung: | As-H | B-H | Br-H | C-H | Cl-H | F-H | Ge-H | H-H | I-H | N-H | O-H | P-H | S-H | Se-H | Si-H | Sn-H | Te-H |
| r [pm]: | 152 | 119 | 141 | 109 | 127 | 92 | 153 | 74 | 161 | 101 | 96 | 144 | 134 | 146 | 148 | 170 | 170 |
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 247 | 389 | 362 | 411 | 428 | 565 | 288 | 432 | 295 | 386 | 459 | 322 | 363 | 276 | 318 | 251 | 238 |
Halogen-Bindungen Interhalogenbindungen
| Bindung: | F-F | Cl-Cl | Br-Br | I-I | At-At | F-I | Cl-I | Br-I |
| r [pm]: | 142 | 199 | 228 | 267 | [290] | 191 | 232 | |
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 155 | 240 | 190 | 148 | 116 | 273 | 208 | 175 |
Halogen-Element-Bindungen
| Bindung: | B-Cl | C-F | C-Cl | C-Br | C-I | Ge-F | Ge-Cl | Ge-Br | Ge-I | N-F | N-Cl | P-F | P-Cl | Pb-F | Pb-Cl | Pb-Br | Pb-I | Si-F | Si-Cl | Si-Br | Si-I | Sn-F | Sn-Cl | Sn-Br | Sn-I |
| r [pm]: | 175 | 135 | 177 | 194 | 214 | 168 | 210 | 230 | 136 | 175 | 154 | 203 | 242 | 279 | 160 | 202 | 215 | 243 | 233 | 250 | 270 | ||||
| Bindungsenergie [kJ/mol]: | 456 | 485 | 327 | 285 | 213 | 470 | 349 | 276 | 212 | 283 | 490 | 326 | 313 | 331 | 243 | 201 | 142 | 565 | 381 | 310 | 234 | 414 | 323 | 273 | 205 |
Bindungslängen kovalenter Bindungen
Die nachfolgende Tabelle zeigt die Bindungslängen kovalenter chemischer Bindungen zwischen ausgewählten Elementen. Die genaue Bindungslänge hängt auch hier von räumlicher und chemischer Umgebung der jeweiligen Bindung ab.
Angaben in Picometern, 1 pm = 10-12 m.
| Br | C | Cl | F | H | I | N | O | P | S | Si | |
| Br | 228 | 194 | 214 | 176 | 141 | 247 | 214 | 220 | 227 | 216 | |
| C | 194 | 152 | 177 | 138 | 108 | 214 | 147 | 143 | 184 | 182 | 185 |
| Cl | 214 | 177 | 199 | 163 | 128 | 232 | 197 | 170 | 203 | 199 | 202 |
| F | 176 | 138 | 163 | 142 | 92 | 257 | 136 | 142 | 154 | 158 | 156 |
| H | 141 | 108 | 128 | 92 | 74 | 160 | 101 | 97 | 142 | 134 | 148 |
| I | 247 | 214 | 232 | 257 | 160 | 267 | 247 | 243 | |||
| N | 214 | 147 | 197 | 136 | 101 | 146 | 136 | 175 | 174 | ||
| O | 143 | 170 | 142 | 97 | 136 | 148 | 154 | 161 | 163 | ||
| P | 220 | 184 | 203 | 154 | 142 | 247 | 154 | 221 | 210 | ||
| S | 227 | 182 | 199 | 158 | 134 | 175 | 161 | 210 | 205 | 215 | |
| Si | 216 | 185 | 202 | 156 | 148 | 243 | 174 | 163 | 215 | 232 |
Quellen und Literatur
[1] - David R. Lide Jr.:
A survey of carbon-carbon bond lengths.
Tetrahedron, (1962), DOI 10.1016/S0040-4020(01)99012-X.
[2] - Marye A. Fox, James K. Whitesell:
Organische Chemie.
Spektrum Akademischer Verlag, (1995), ISBN 3-86025-249-6.
[3] - F. H. Allen, D. G. Watson, L. Brammer, A. G. Orpen, R. Taylor:
Typical interatomic distances: organic compounds.
In: Mathematical, physical and chemical tables, (2006), DOI 10.1107/97809553602060000621.
[4] - F. H. Allen, I. J. Bruno:
Bond lengths in organic and metal-organic compounds revisited: X-H bond lengths from neutron diffraction data.
Acta Crystallographica Section B, (2010), DOI 10.1107/S0108768110012048.
Kategorie: Daten und Tabellen
Aktualisiert am 25. Mai 2021.
Permalink: https://www.internetchemie.info/chemie-lexikon/daten/b/bindungslaengen.php
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