Americium-Verbindungen

Unter Americium-Verbindungen werden Stoffe zusammengefasst, die das Element Americium - chemisch gebunden an andere Elemente - enthalten.

Obwohl Americium in der Natur praktisch nicht auftritt, sind einige Americium-Verbindungen recht gut charakterisiert worden. Die Daten und Werte beziehen sich - soweit nicht anders angegeben - auf die Verbindungen des Americium-Isotops ²⁴³Am.

Wie von einem Element aus der Gruppe der Actinoiden zu erwarten ist, tritt das Americium in gebundenem Zustand bevorzugt in der Oxidationsstufe +III auf. Darüber hinaus wurden Verbindungen des Americium der Oxidationsstufen +II, +IV, +V und +VI synthetisiert und beschrieben.

Verbindung	Formel	Molmasse	Fp.	Kp.	Dichte
Americium(II)-bromid	AmBr₂	402,808 g mol^-1
Americium(II)-chlorid	AmCl₂	313,90 g mol^-1
Americium(II)-iodid	AmI₂	496,809 g mol^-1	700 °C
Americium(III)-bromid	AmBr₃	482,773 g mol^-1			6,85 g cm^-3
Americium(III)-chlorid	AmCl₃	349,411 g mol^-1	715 °C	1253 °C	5,87 g cm^-3
Americium(III)-fluorid	AmF₃	300,057 g mol^-1	1393 °C		9,53 g cm^-3
Americium(III)-hydroxid	AmH₃O₃	294,082 g mol^-1
Americium(III)-iodid	AmI₃	623,775 g mol^-1	950 °C		6,90 g cm^-3
Americium(IV)-fluorid	AmF₄	319,05500 g mol^-1			7,23 g cm^-3

Americium(III)-verbindungen

Verbindungen mit Americium in der Oxidationsstufe 3. Die Am³⁺-Ionen erscheinen in wäßriger Lösung gelb-rosa und sind relativ beständig gegenüber Oxidation und Reduktion.

Americium(III)-oxid

Diamericiumtrioxid; Americiumsequioxid; Americiumoxid; CAS 12254-64-7

Am₂O₃ M = 534,12 g mol^-1

In reiner Form liegt das Americiumoxid als rotbrauner, radioaktiver Feststoff vor.

Tritt in verschiedenen Modifikationen auf.

Löslichkeit: Wasserunlöslich, löslich in Mineralsäuren.

Schmelzpunkt: 2205 °C

Dichte: 11,77 g cm^-3

Externe Daten: PubChem: 22506319.

Americium(IV)-verbindungen

Oxidierend wirkende Verbindungen des Americiums in der Oxidationsstufe 4. Am⁴⁺-Ionen sind in wäßriger Lösung unbeständig und weisen eine gelbrote Färbung auf.

Americium(IV)-oxid

Americiumdioxid; CAS 12005-67-3

AmO₂ M = 275,06 g mol^-1

Das Americiumdioxid ist ein schwarzer, radioaktiver Feststoff. der Wasser unlöslich und in Mineralsäuren löslich ist.

Das Oxid dient als Ausgangssubstanz für die Herstellung anderer Americiumverbindungen.

Schmelzpunkt: Z > 1000 °C

Dichte: 11,68 g cm^-3

Kristallstruktur: Kubisch vom Fluorit-Typ, Fm3m, KoZ(Am) 8.

Quellen und weitere Informationen

[1] - L. B. Asprey, S. E. Stephanou, R. A. Penneman:
A New Valence State of Americium, Am(VI).
Journal of the American Chemical Society, (1950), DOI 10.1021/ja01159a528.

[2] - L. B. Werner, I. Perlman:
The Pentavalent State of Americium.
Journal of the American Chemical Society, (1951), DOI 10.1021/ja01145a540.

[3] - L. B. Asprey, S. E. Stephanou, R. A. Penneman:
Hexavalent Americium.
Journal of the American Chemical Society, (1951), DOI 10.1021/ja01156a065.

[4] - L. B. Asprey:
New Compounds of Quadrivalent Americium, AmF₄, KAmF₅.
Journal of the American Chemical Society, (1954), DOI 10.1021/ja01636a094.

[5] - G.R. Hall, T.L. Markin:
The self-reduction of americium(V) and (VI) and the disproportionation of americium(V) in aqueous solution.
Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, (1957), DOI 10.1016/0022-1902(57)80011-6.

[6] - L. B. Asprey, R. A. Penneman:
First Observation of Aqueous Tetravalent Americium.
Journal of the American Chemical Society, (1961), DOI 10.1021/ja01470a040.

[7] - J. S. Coleman et al.:
Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions.
Inorganic Chemistry, (1963), DOI 10.1021/ic50005a017.

[8] - James S. Coleman:
The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V).
Inorganic Chemistry, (1963), DOI 10.1021/ic50005a016.

[9] - L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse:
Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium.
Inorganic Chemistry, (1965), DOI 10.1021/ic50029a013.

[10] - S. H. Eberle, C. Keller:
Chelatbildung der Elemente Neptunium, Plutonium und Americium mit Derivaten des 8-Hydroxychinolins.
Angewandte Chemie, (1965), DOI 10.1002/ange.19650772227.

[11] - Harry A. Eick, R.N.R. Mulford:
Americium and neptunium borides.
Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, (1969), DOI 10.1016/0022-1902(69)80480-X.

[12] - John H. Burns, Joseph Richard Peterson:
Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate.
Inorganic Chemistry, (1971), DOI10.1021/ic50095a029.

[13] - D. Damien, J. Jove:
Americium disulfide and diselenide.
Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, (1971), DOI 10.1016/0020-1650(71)80055-7.

[14] - D. Damien:
Americium tritelluride and ditelluride.
Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, (1972), DOI 10.1016/0020-1650(72)80262-9.

[15] - J.P. Charvillat, D. Damien:
Americium monoarsenide.
Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, (1973), DOI 10.1016/0020-1650(73)80191-6.

[16] - R.D. Baybarz:
The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide.
Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, (1973), DOI 10.1016/0022-1902(73)80560-3.

[17] - J.W. Roddy:
Americium metallides: AmAs, AmSb, AmBi, Am₃Se₄, and AmSe₂.
Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, (1974), DOI 10.1016/0022-1902(74)80466-5.

[18] - F. Weigel, F.D. Wittmann, R. Marquart:
Americium monosilicide and disilicide.
Journal of the Less Common Metals, (1977), DOI 10.1016/0022-5088(77)90217-X.

[19] - J. Y. Bourges et al.:
Coexistence of americium in four oxidation states in sodium carbonate-sodium bicarbonate medium.
Inorganic Chemistry, (1983), DOI 10.1021/ic00150a007.

[20] - J.U. Mondal, D.L. Raschella, R.G. Haire, J.R. Petereson:
The enthalpy of solution of ²⁴³Am metal and the standard enthalpy of formation of Am³⁺(aq).
Thermochimica Acta, (1987), DOI 10.1016/0040-6031(87)88183-2.

[21] - V. P. Domanov:
Preparation of volatile oxygen-containing americium compounds separated by gas thermochromatography.
In: Radiochemistry, (2010), DOI

Kategorie: Stoffgruppen

Letzte Änderung am 27. Juni 2023.