Antimontrifluorid

Antimontrifluorid ist eine anorganisch chemische Verbindung, die chemisch als das Fluorid des dreiwertigen Elements Antimon charakterisiert wird.

Bezeichnungen und Identifikatoren

Bezeichnung
Antimontrifluorid

Formel
F₃Sb
SbF₃

Molekulargewicht, Molekülmasse
178,755 (g/mol)

CAS-Nummer
7783-56-4

EINECS EC-Nummer (EG-Nummer)
232-009-2

InChI Key
GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K

Systematischer Name
Trifluorstiban

Weitere Bezeichnungen, Synonyme
Trifluorstibin

Englische Bezeichnung
Antimony trifluoride
Antimony(III) fluoride; Antimony(3+) trifluoride; Trifluorostibane; Trifluoroantimony; Trifluorostibine

Chemische Formeln

Brutto- bzw. Summenformel und Strukturformel der chemischen Verbindung Antimontrifluorid:

F₃Sb oder SbF₃

M_r = 178,7552 g/mol

Trifluorstiban
SMILES: F[Sb](F)F

Daten und Eigenschaften

Übersicht über die (bekannten) chemischen und physikalischen Eigenschaften: Antimontrifluorid. Es gelten - soweit nicht anders angegeben - Raumumgebungsbedingungen (Normaldruck, 0 % Luftfeuchtigkeit, 20 °C).

Antimontrifluorid ist in reinem Zustand und unter Standardbedingungen ein weißer bis grauer, kristalliner, hygroskopischer, nicht brennbarer Feststoff, der an der Luft langsam zerließt und im Laufe der Zeit Glas angreift.

Löslichkeit:
+ Gut löslich in Wasser, Methanol, Aceton.
- Unlöslich in Ammoniak.

Schmelzpunkt
292 °C

Siedepunkt
376 °C

Dichte
4,379 g cm^-3 bei 20 °C

Dampfdruck
26,34 kPa am Schmelzpunkt

Standard-Bildungsenthalpie
-915,5 kJ/mol bei 25 °C

Schmelz-Enthalpie
-22.8 kJ/mol vei 292 °C

Magnetische Suszeptibilität χ
-46,0 × 10^-6 cm³ mol^-1

Kristallstruktur, Struktur:
Orthorhombisch, Raumgruppe C2cm Nr. 40, 4 mit den Gitterkonstanten a = 495 pm, b = 746 pm und c = 726 pm.

Jedes Antimonatom hat drei benachbarte Fluor-Atome mit mittleren Sb-F-Abständen von 192 pm. Diese SbF₃-Einheiten sind über drei Fluorbrücken (Sb-F mit 261 pm) verbunden, um ein dreidimensionales Netzwerk mit einer stark verzerrten oktaedrischen Koordination um das Antimonatom zu bilden [1].

Spektroskopische Daten:

SpectraBase (NMR, IR, FTIR, Raman, UV-Vis, MS ... Spektrum)
KjLv7ZnXhEs

Prozentuale und isotopische Zusammensetzung:

Massenbezogene elementare Zusammensetzung und Isotopen-Anteile der Verbindung Antimontrifluorid - F₃Sb - berechnet auf Grundlage der Molekülmasse.

Symbol
Element EAnzahl x
der Atome E_xDaten des Elements
und der Isotope *Prozentanteile
der IsotopeProzent-Anteil von
E_x an FormelmasseF
Fluor3 A_r = 18,998403163 u
ΣA_r = 56,995209489 u
¹⁹F: 18,9984 u [100 %]
¹⁹F: 31,8845 %
31,8845 %Sb
Antimon1ΣA_r = 121,76 u
¹²¹Sb: 120,90381 u [57,21 %]
¹²³Sb: 122,90421 u [42,79 %]
¹²¹Sb: 38,96888 %
¹²³Sb: 29,14662 %
68,1155 %

*) Die dritte Spalte führt die Atommassen bzw. Isotopenmassen der beteligten Elemente sowie - in eckigen Klammern - die natürliche Isotopenzusammensetzung auf.

Weitere berechnete Daten

Die molare Masse ist M = 178,755209489 Gramm pro Mol.

Die Stoffmenge von einem Kilogramm der Substanz ist n = 5,594 mol.

Die Stoffmenge von einem Gramm der Substanz ist n = 0,006 mol.

Monoisotopische Masse: 177,899019489 Da - bezogen auf ¹⁹F₃¹²¹Sb.

Synthese, Gewinnung

Das Antimon(III)-fluorid kann durch Behandeln von Antimontrioxid oder Antimontrichlorid mit Fluorwasserstoff (als Säure) hergestellt werden. Das reine Produkt wird dann durch vorsichtiges Verdampfen des gesamten Wassers aus dem Rohprodukt gewonnen, welches anschließend sublimiert wird.

Eine historische Reaktion ist die Destillation einer Mischung aus metallischem Antimon und Quecksilberfluorid, wobei neben elementarem Quecksilber das Trifluorid entsteht.

Verwendung

Die Industrie verwendet die Antimon-Verbindung in der Färberei und zur Herstellung von Fluorid-Glas, Keramik und Porzellan.

Die Chemikalie wird in der Chemie als Katalysator bei Fluorierungen mit Fluorwasserstoff sowie zur Herstellung fluorierter Verbindungen eingesetzt.

Swarts-Reagenz

Eine Mischung aus Antimontrifluorid und Chlor wird auch als Swarts-Reagenz bezeichnet. Bei der Swarts-Reaktion wird ein organisches Polyhalogenid mit dem Reagenz fluoriert. Die Bedeutung dieser chemischen Reaktion liegt der Umwandlung von organische. Chlor-Verbindungen in die entsprendenden Fluor-Verbindungen durch den Austausch der Halogen-Atome gegen F.

Gefahren-Hinweise nach GHS

(Allgemeine Hinweise ohne Gewähr auf Richtigkeit und Vollständigkeit! Die Angaben ersetzen weder das Sicherheitsdatenblatt Chemikalien noch eine Gefährdungsbeurteilung, sondern geben eine allgemeine Übersicht hinsichtlich der Gefährdung durch den Gefahrstoff.)

Signalwort: Gefahr

Gefahrenhinweise (H-Sätze):

H301
Giftig bei Verschlucken.
H311
Giftig bei Hautkontakt.
H331
Giftig bei Einatmen.
H411
Giftig für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.

LD50 (Maus, oral): 804 mg/kg.

Kennzeichnung in der EU: Siehe ECHA Substance Infocard 100.029.099.

Beförderung gefährlicher Güter (Gefahrgut-Kennzeichnung): UN-Nummer 2923.

Externe Informationsquellen

PubChem:ID 24554ChemSpider:ID 22960UNII der FDA (USA):Unique Ingredient Identifier VWM00O92AMEPA CompTox Chemicals Dashboard:DTXSID1064827Andere CAS-Nummern:39357-86-3 (ebenfalls verwendete, veraltete oder gelöschte Registrierungsnummern)

Hersteller und Bezugsquellen

In der nachfolgenden Tabelle sind Produzenten und Lieferanten von Antimontrifluorid als kommerzielle Chemikalie für Labor, Forschung, Industrie und Produktion mit den entsprechenden Kontaktdaten verzeichnet.