Eine Beryllium-Verbindung ist eine chemische Substanz, die das Element Beryllium enthält und dessen Atome über chemische Bindungen mit Atomen anderer Elemente verbunden ist. Als Mitglied der 2. Gruppe des Periodensystems besitzt das Erdalkalimetall zwei Valenzelektronen und tritt generell in der Oxidationsstufe +II auf.
Beryllium-Salze sind extrem giftig! Das Metall ist dem Magnesium chemisch sehr ähnlich und kann dieses daher von aus Enzymen verdrängen, was wiederum zu Beeinträchtigungen des Stoffwechsels führt. Das Be2+-Kation ist ein hoch geladenes und kleines Ion, das leicht in viele Gewebe und Zellen eindringen kann, wo es spezifisch auf Zellkerne wirkt und viele Enzyme bzw. Enzym-Systeme hemmt, einschließlich derer, die der DNA-Synthese dienen. Die Toxizität des Berylliums wird durch die Tatsache verstärkt, dass der Körper keine biochemischen Mechanismen besitzt, um den Berylliumspiegel im Organismus zu kontrollieren: Sobald sich das Beryllium im Körper befindet, kann es nicht mehr verstoffwechselt und ausgeschieden werden. Die chronische Vergiftung mit Beryllium und seinen Verbindungen bezeichnet man als Berylliose, einer Form der malignen Pneumokoniosen (Staublungen).
Darüber hinaus werden das reine Metall sowie die Berylliumsalze als krebserregend eingestuft [IARC Gruppe 1: Krebserzeugend für den Menschen; vgl. Monografie Sup 7, 58, 100C, (2012)].
Tabelle: Beryllium-Verbindungen
| Bezeichnung | Formel | Molmasse | Schmelzpunkt | Siedepunkt | Dichte |
|---|---|---|---|---|---|
| Ammoniumfluoroberyllat | (NH4)2[BeF4] | 121,083 g/mol | |||
| Basisches Berylliumcarbonat | Be3(OH)2(CO3)2 | 181,066 g/mol | |||
| Berylliumacetat | C4H6BeO4 | 127,100 g/mol | |||
| Berylliumazid | Be(N3)2 | 93,054 g/mol | |||
| Berylliumborhydrid | Be(BH4)2 | 38,696 g/mol | 91,3 °C | 0,604 g cm-3 | |
| Berylliumbromid | BeBr2 | 168,820 g/mol | 508 °C | 3,465 g cm-3 | |
| Berylliumcarbid | Be2C | 30,035 g/mol | 1,90 g cm-3 | ||
| Berylliumcarbonat | BeCO3 | 69,020 g/mol | 54 °C | ||
| Berylliumchlorid | BeCl2 | 79,912 g/mol | 405 °C | 482 °C | 1,899 g cm-3 |
| Berylliumfluorid | BeF2 | 47,008 g/mol | 555 °C | 1169 °C | 1,986 g cm-3 |
| Berylliumformiat | Be(HCOO)2 | 111,654 g/mol | |||
| Berylliumhydrid | BeH2 | 11,028 g/mol | 0,65 g cm-3 | ||
| Berylliumhydroxid | Be(OH)2 | 43,026 g/mol | 1,924 g cm-3 | ||
| Berylliumiodid | BeI2 | 262,821 g/mol | 480 °C | 590 °C | 4,325 g cm-3 |
| Berylliummonohydrid | BeH | 10,020 g/mol | |||
| Berylliumnitrat | Be(NO3)2 | 133,020 g/mol | 60,5 °C | 142 °C | 1,56 g cm-3 |
| Berylliumnitrid | Be3N2 | 55,050 g/mol | 2200 °C | 2,71 g cm-3 | |
| Berylliumoxalat | C2BeO4 | 97,030 g/mol | 365,1 °C | ||
| Berylliumoxid | BeO | 25,011 g/mol | 2575 °C | 3900 °C | 3,01 g cm-3 |
| Berylliumoxyacetat | Be4O(O2CCH3)6 | 406,312 g/mol | 285 °C | 330 °C | |
| Berylliumselenid | BeSe | 87,983 g/mol | 4,315 g cm-3 | ||
| Berylliumsulfat | BeSO4 | 105,068 g/mol | 1127 °C | 500 °C | 2,44 g cm-3 |
| Berylliumsulfid | BeS | 41,072 g/mol | 2,36 g cm-3 | ||
| Berylliumsulfit | BeSO3 | 89,069 g/mol | |||
| Berylliumtellurid | BeTe | 136,612 g/mol | 5,1 g cm-3 | ||
| Dimethylberyllium | C2H6Be | 39,082 g/mol | 0,88 g cm-3 |
Kategorie: Stoffgruppen
Aktualisiert am 25. Januar 2024.
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