Elementsymbole

Den chemischen Elementen ist jeweils ein chemisches Symbol bzw. chemisches Zeichen zugeordnet, welches das entsprechende Element eindeutig abkürzt. Diese Symbole sind international und damit sprachunabhängig und schriftunabhängig gültig. Gleichzeitig bildet das Symbolsystem die Grundlage für das chemische Formelsystem.

Die meisten Elementesymbole sind Abkürzungen der Namen der Elemente auf Latein oder anderen Sprachen. Einige Elementesymbole stammen jedoch auch von anderen Quellen, wie zum Beispiel dem griechischen Alphabet oder dem Namen des Entdeckers des Elements.

Die Elementsymbole, die heute in der Chemie verwendet werden, haben ihrer Funktion nach ihren Ursprung in den alchemistischen Symbolen, die im Mittelalter von den Alchemisten verwendet wurden. Die Alchemisten waren Experimentatoren, die unter anderem versuchten, Metallen wie Gold und Silber aus anderen Stoffen herzustellen und andere geheime Wissenschaften zu entdecken. In ihren Experimenten verwendeten sie Symbole, um die verschiedenen Stoffe zu identifizieren und zu klassifizieren.

Die Geschichte der modernen Elementsymbole reicht bis ins 17. Jahrhundert zurück, als der Chemiker Johann Dobereiner erste Versuche unternahm, Elemente nach ihren chemischen Eigenschaften einzuteilen. Im Laufe der Jahrhunderte wurden immer mehr Elemente entdeckt und die Notwendigkeit wurde immer größer, eine einheitliche Methode zur Identifizierung der Elemente zu entwickeln. Im Jahr 1814 veröffentlichte der Chemiker Jöns Jakob Berzelius eine Tabelle der Elemente, in der er erstmals die heute gebräuchlichen Elementesymbole verwendete. Seitdem wurden die Elementesymbole immer weiterentwickelt und angepasst, um die zunehmende Anzahl von Elementen abzubilden und die Bedürfnisse der Chemiker zu erfüllen.

Die Elementesymbole sind ein wichtiger Bestandteil der Chemie, da sie es ermöglichen, chemische Formeln und Diagramme klar und präzise darzustellen. Jedes Element hat ein eindeutiges Symbol, das verwendet wird, um es in chemischen Formeln, Reaktionsgleichungen und Diagrammen zu identifizieren. Diese Symbole, auch in Form der daraus zusammengesetzten chemischen Formeln, erleichtern zudem die Kommunikation und das Verständnis von chemischen Konzepten und Prozessen.

Allgemeines

Jedes Element kann damit eindeutig an Hand des Symbols zugeordnet werden, das aus einem, zwei oder drei Buchstaben besteht, beginnend mit einem Großbuchstaben, gefolgt von Kleinbuchstaben.

Insbesondere seit langem bekannten Elementen sind dabei Symbole zugeordnet, die sich nicht sofort mit dem Elementnamen assoziieren lassen. Der Grund hierfür liegt in den historischen Namen dieser Elemente, die ihren Ursprung meist in der griechischen oder lateinischen Bezeichnung haben. Im Zuge der internationalen Vereinheitlichung wurden die Symbole für diese Elemente übernommen, während die Namen der Elemente in verschiedenen Sprachen unterschiedlich sind (zum Beispiel Eisen: Ursprung Ferrum, englisch iron, spanisch Hierro. Für alle Sprachen gilt: Symbol Fe).

Nachfolgend sind die Symbole, die Namen und gegebenenfalls der auf das Elementsymbol bezogene Ursprung der bekannten Elemente dargestellt. Im Anschluss daran finden sich Anmerkungen zu den erweiterten Symbolen mit hoch- und tiefgestellten Zahlen, zu den Nuklid-Symbolen sowie zu den systematischen Symbolen bisher noch nicht benannter bzw. unbenannter Elemente.

Tabelle: Symbole der chemischen Elemente

Alphabetische Liste der Elementsymbole mit Elementnamen, Ordnungszahlen und gegebenenfalls der Symbolherkunft. Eine grafische Auflistung zeigt das Periodensystem der Elemente.

Erweiterte Symbole

E sei das Symbol für ein beliebiges chemisches Element. Ohne weitere Angaben symbolisiert E ein einziges, ungeladenes Atom. Das Zeichen kann um 4 Angaben - platziert an den vier Ecken des Symbols - erweitert werden:

* Anzahl (rechts unten):
Eine rechts unten angebrachte Indexzahl wird auch als stöchiometrischer Faktor bezeichnet und gibt Auskunft über die Anzahl der Atome, bezogen auf das symbolisierte Element. H₂ bedeutet also das Vorliegen einer Einheit (meist ein Molekül) aus zwei Wasserstoffatomen.

* Ladungszahl (rechts oben):
Ein Atom eines Elements E ist ohne Angabe einer Ladungszahl ungeladen und damit elektrisch neutral; formal ist die Ladungszahl hierbei 0. Durch Aufnahme bzw. Abgabe elektrischer Ladungen in Form von Elektronen erhöht sich die negative bzw. positive Ladung. Die Ladungszahl ergibt sich dabei aus der Anzahl der aufgenommenen (Symbol: -) bzw. abgegebenen (Symbol +) Elektronen. Ein Eisenatom der Ladungszahl 2+ hat zwei Elektronen abgegeben und wird mit Fe²⁺ symbolisiert. Einfache Ladungen werden nur mit dem Ladungszeichen gekennzeichnet: Cl^- (Ladungszahl gleich minus 1).

Eine alternative Symbolik erfolgt unter Verwendung römischer Zahlen, wobei das positive Ladungszeichen weggelassen werden kann: +2 = II, +1 = I, -1 = -I, -2 = -II usw. Ein Fe^III ist ein dreifach positiv geladenes Eisen-Ion.

* Ordnungszahl (links unten):
Die Ordnungszahl OZ eines Elements wird in der Regel nicht mit angegeben, da sie für ein gegebenes Element immer gleich ist. Anwendung findet die Symbolik jedoch häufig in der Kern- bzw. Atomphysik, meist im Zusammenhang mit der Massenzahl, um z. B. bei Elementumwandlungen eine Änderung der Protonenzahl (= OZ) zu veranschaulichen.

* Massenzahl (links oben):
Die Massenzahl ist die Gesamtheit der Neutronen und Protonen im Atomkern, entspricht in etwa dem Atomgewicht und kennzeichnet eine bestimmte Atomsorte (Isotop bzw. Nuklid) des betrachteten chemischen Elements.

Kategorie: Chemische Elemente

Aktualisiert am 12. Dezember 2022.

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