| 25 | Mg | |
| 12 |
Magnesium-25 ist ein stabiles Isotop des chemischen Elements Magnesium, das neben den elementspezifischen 12 Protonen 13 Neutronen im Atomkern aufweist; aus der Summe dieser Kernbausteine resultiert die Massenzahl 25.
25Mg gehört zu den drei Isotopen, aus denen sich die natürlichen irdischen Magnesium-Vorkommen zusammensetzen (siehe unten).
1920 beschrieb der Physiker Arthur Jeffrey Dempster erstmals die Isotopenzusammensetzung des Magnesiums; für seine Experimente nutzte er eine Apparatur zur Analyse von Anodenstrahlen, deren zylindrische Anode das untersuchte Magnesium enthielt und mit Elektronen bestrahlt wurde [1].
Siehe auch: Übersicht über die Magnesium-Isotope.
Allgemeine Daten
8,22350073 MeV (Bindungsenergie im ∅ pro Nukleon)
SP = 12,06385(5) MeV (Trennungsenergie 1. Proton)
Ausgangsnuklide
Direkte Mutternuklide sind: 25Al, 25Na.
Natürliches Vorkommen
Vergleich der natürlichen Magnesium-Isotope inklusive Isotopenhäufigkeit (Stoffmengenanteil am Isotopengemisch in Prozent):
| Atommasse Ar | Anteil | Halbwertszeit | Spin | |
|---|---|---|---|---|
| Magnesium Isotopengemisch | 24,305 u | 100 % | ||
| Isotop 24Mg | 23,98504170(9) u | 78,965(49) % | stabil | 0+ |
| Isotop 25Mg | 24,9858370(3) u | 10,011 % | stabil | 5/2+ |
| Isotop 26Mg | 25,9825930(2) u | 11,024 % | stabil | 0+ |
NMR-Daten
Nuklearmagnetische Eigenschaften und Daten für das NMR-aktive Nuklid 25Mg.
μ/μN:
0,7147 (v0 = const.)
[bezogen auf 1H = 1,000]
Magnesium-25 besitzt unter den drei natürlichen Magnesiumisotopen den einzigen NMR-aktiven Atomkern. Das Nuklid ist mit einem Spin von 5/2 quadrupolar und zeigt eine geringe Empfindlichkeit. Die NMR-Signalbreite ist in symmetrischen Umgebungen schmal und nimmt mit der Asymmetrie der Umgebung zu, wie z. B. bei Grignard-Verbindungen. Die chemische Verschiebung von anorganischem Magnesium ist stark lösungsmittelabhängig. Die 25NMR-Spektroskopie ist insgesamt eine selten eingesetzte Spezialanwendung.
Isotone und Isobare Kerne
Die folgende Tabelle zeigt zum Nuklid Magnesium-25 isotone (gleiche Neutronenzahl N = 13) und isobare (gleiche Nukleonenzahl A = 25) Atomkerne. Natürlich auftretende Isotope sind grün markiert; hellgrün = Radionuklide.
| OZ | Isotone N = 13 | Isobare A = 25 |
|---|---|---|
| 5 | 18B | |
| 6 | 19C | |
| 7 | 20N | 25N |
| 8 | 21O | 25O |
| 9 | 22F | 25F |
| 10 | 23Ne | 25Ne |
| 11 | 24Na | 25Na |
| 12 | 25Mg | 25Mg |
| 13 | 26Al | 25Al |
| 14 | 27Si | 25Si |
| 15 | 28P | 25P |
| 16 | 29S | |
| 17 | 30Cl | |
| 18 | 31Ar | |
| 19 | 32K |
Externe Daten und Identifikatoren
Literatur und Quellen
[1] - A. J. Dempster:
Positive Ray Analysis of Lithium and Magnesium.
In: Physical Review, 18, 415, (1921), DOI 10.1103/PhysRev.18.415.
[2] - Jair C.C. Freitas, Mark E. Smith:
Recent Advances in Solid-State 25Mg NMR Spectroscopy.
In: Annual Reports on NMR Spectroscopy, 75, (2012), DOI 10.1016/B978-0-12-397018-3.00002-8.
Letzte Änderung am 06.11.2024.
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