Das Scandiumhydroxid ist eine salzartige anorganische Verbindung, die in der Chemie auch als Scandium(III)-hydroxid bezeichnet wird und aus dem dreiwertigen Kation Sc3+ des Elements Scandium sowie Hydroxid-Ionen OH- aufgebaut ist.
Bezeichnungen und Identifikatoren
Scandiumhydroxid
H3O3Sc
95,977 (g/mol)
17674-34-9
241-658-0
LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K
Weitere Bezeichnungen, Synonyme
Scandium(III)-hydroxid; Scandiumtrihydroxid
Englische Bezeichnung
Scandium hydroxide
Scandium(III) hydroxide; Scandium trihydroxide; Scandium(3+) trihydroxide
Chemische Formeln
Brutto- bzw. Summenformel und Strukturformel der chemischen Verbindung Scandiumhydroxid:
H3O3Sc
Mr = 95,9769 g/mol
SMILES: [OH-].[OH-].[OH-].[Sc+3]
Daten und Eigenschaften
Übersicht über die (bekannten) chemischen und physikalischen Eigenschaften: Scandiumhydroxid. Es gelten - soweit nicht anders angegeben - Raumumgebungsbedingungen (Normaldruck, 0 % Luftfeuchtigkeit, 20 °C).
In reinem Zustand ist die Scandium-Verbindung eine weiße, amorphe, sehr wenig wasserlösliche Substanz, die frisch gefällt die Zusammensetzung Sc(OH)3 × n H2O aufweist und an der Luft allmählich dehydratisiert. Das kristalline Hydroxid kann durch die hydrothermale Methode erhalten werden; das Kristallsystem ist kubisch, Raumgruppe Im3, Zellparameter a = 788,8 pm, Z = 8. Löslichkeitsprodukt: KL = 2,22 × 10-31.
- Kaum löslich in Wasser (2,68 g/L bei 20 °C).
2,65 g cm-3 bei 20 °C
Prozentuale und isotopische Zusammensetzung:
Massenbezogene elementare Zusammensetzung und Isotopen-Anteile der Verbindung Scandiumhydroxid - H3O3Sc - berechnet auf Grundlage der Molekülmasse.
.Element E
der Atome Ex
und der Isotope *
der Isotope
Ex an Formelmasse
Wasserstoff
ΣAr = 3,024 u
2H: 2,0141 u [0,01 %]
3H: 3,01605 u [<< 1 %]
1H: 1,00783 u [99,99 %]
2H: 0,00032 %
3H: Spuren
1H: 3,15044 %
Sauerstoff
ΣAr = 47,997 u
17O: 16,99913 u [0,03835 %]
18O: 17,99916 u [0,205 %]
16O: 15,99491 u [99,757 %]
17O: 0,01918 %
18O: 0,10252 %
16O: 49,88738 %
Scandium
45Sc: 44,95591 u [100 %]
45Sc: 46,84034 %
*) Die dritte Spalte führt die Atommassen bzw. Isotopenmassen der beteligten Elemente sowie - in eckigen Klammern - die natürliche Isotopenzusammensetzung auf.
Weitere berechnete Daten
Die molare Masse ist M = 95,976908 Gramm pro Mol.
Die Stoffmenge von einem Kilogramm der Substanz ist n = 10,419 mol.
Die Stoffmenge von einem Gramm der Substanz ist n = 0,01 mol.
Monoisotopische Masse: 95,9641269536 Da - bezogen auf 1H316O345Sc.
Synthese, Gewinnung
- Einwirkung von heißem Wasser auf metallisches Scnadium bei 90 °C:
2 Sc + 6 H2O → 2 Sc(OH) 3↓ + 3 H2↑.
- Oxidation von Scandium mit Sauerstoff in Gegenwart von Wasser:
4 Sc + 3 O2 + 6 H2O → 4 Sc(OH)3↓.
- Umsetzung löslicher Sc-Salzen mit Laugen:
Sc(NO3)3 + 3 NaOH → 4 Sc(OH)3↓ + 3 NaNO3.
Verwendung
Darstellung anderer Sc-Salze.
Externe Informationsquellen
Hersteller und Bezugsquellen
In der nachfolgenden Tabelle sind Produzenten und Lieferanten von Scandiumhydroxid als kommerzielle Chemikalie für Labor, Forschung, Industrie und Produktion mit den entsprechenden Kontaktdaten verzeichnet.
Letzte Änderung am 25.02.2024.
Permalink: https://www.internetchemie.info/substanz/Scandiumhydroxid.php
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