Brom

Brom - chemisches Zeichen Br, Ordnungszahl 35 - ist ein tiefbraunes, erstickend riechendes, beißende rotbraune Dämpfe entwickelndes chemisches Element aus der Gruppe der Halogene, das unter Normalbedingungen - neben Quecksilber - flüssig ist und unter Normalbedingungen diatomar als Br₂ vorliegt.

Übersicht: Allgemeine Daten zum Brom

Bezeichnung:Brom Symbol:Br Ordnungszahl:35 Atommasse:79,904 u Atommassen-Intervall:79,901 - 79,907 u Periodensystem-Stellung: Gruppen-Zugehörigkeit: Entdeckung:1825 - Antoine Jérôme Balard und Carl Jacob Löwig. Bedeutung des Namens:Griechisch: Bromos = Gestank. Englischer Name:Bromine CAS-Nummer:7726-95-6 InChI-Key:GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N

Das Brom-Atom

Identifikations-Merkmal für das Br-Atom - und somit für das Element Brom - ist das Vorhandensein von 35 Protonen im Atomkern; man nennt diese Zahl Kernladungszahl oder Protonenzahl und sie entspricht der Ordnungszahl, die wiederum die Stellung des Broms im Periodensystem bestimmt. Im ungeladenen und damit elektrisch neutralen Br-Atom befinden sich zudem 35 Elektronen in der Elektronhülle.

Für Unterschiede bei den Brom-Atomkernen bei gleichbleibender Kernladungszahl sorgen die Kernbausteine der Neutronen. Diese Atomsorten werden unter dem Begriff Brom-Isotope bzw. Brom-Nuklide zusammengefasst (Isotopen-Daten: siehe dort).

Die irdischen Brom-Vorkommen bestehen aus einem Gemisch aus mehreren Nukliden unterschiedlicher Masse; die relative Atommasse wird daher mit 79,904 u angegeben.

Elektronenkonfiguration

Symbol

Kurzform

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Ionisierungsenergien

Die folgende Tabelle listet die Bindungsenergien bzw. die Ionisierungsenergien IE des Broms auf, also die erforderliche Energie in Elektronenvolt (eV), um ein bestimmtes Elektron von einem Br-Atom zu trennen.

1. IE:	11,8138 eV	2. IE:	21,591 eV	3. IE:	36 eV	4. IE:	47,3 eV	5. IE:	59,7 eV	6. IE:	88,6 eV
7. IE:	103,0 eV	8. IE:	192,8 eV	9. IE:	eV	10. IE:	eV	11. IE:	eV	12. IE:	eV

Elektronenbindungsenergie

Die nachfolgende Tabelle listet die Elektronenbindungsenergien der einzelnen Brom-Elektronen in den jeweiligen Orbitalen auf. Die Werte sind in Elektronenvolt (eV) angegeben.

K	LI	LII	LIII
1s	2s	2p_1/2	2p_3/2
13474	1782	1596	1550

MI	MII	MIII	MIV	MV
3s	3p_1/2	3p_3/2	3d_3/2	3d_5/2
257	189	182	70	69

Weitere Daten

Atomradius:94 pm (berechnet)
115 pm (empirisch, nach Slater) Kovalente Radien:120(3) pm (nach Cordero et al.)
114 pm (in Einfach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
109 pm (in Zweifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.)
110 pm (in Dreifach-Bindungen, nach Pyykkö et al.) Van-der-Waals-Radius:185 pm Molvolumen:19,78 cm³ mol^-1 Fluoreszenz-Ausbeute:ω_K: 0,628; ω_L1: 0,0036; ω_L2: 0,018; ω_L3: 0,020 Coster-Kronig-Übergänge:F₁₂: 0,28; F₁₃: 0,52; F₂₃: 0,088

Spektrallinien des Broms

Die nachfolgende Abbildung zeigt ein Emissionsspektrum des Broms mit den charakteristischen Spektrallinien im sichtbaren Wellenlängenbereich zwischen 400 und 700 nm:

Chemische Daten

Elektronegativität:2,96 nach Pauling
2,74 nach Allred-Rochow
2,685 nach Allen
3,0 nach Mulliken
2,96 nach Sanderson
6,1658 eV nach Gosh-Gupta
7,59 eV nach PearsonElektronaffinität:3,363 588(3) eV bzw. 324,537 0(3) kJ mol^-1Oxidationsstufen:-1, +1, +3, +5 (+4, +7)

Standardpotentiale

Normalpotential des Broms:

E⁰ (V)	N_ox	Name Ox.	Ox.	e^-	⇔	Red.	Name Red.	N_ox
1,0652	0	Brom elementar	Br₂ (l)	+ 2 e^-	⇔	2 Br^- (aq)	Bromid-Anion	- I
1,0874	0	Brom in Lösung	Br₂ (aq)	+ 2 e^-	⇔	2 Br^- (aq)	Bromid-Anion	- I
1,45	+ V	Bromat-Anion	BrO₃^- + 5 H⁺	+ 4 e^-	⇔	HBrO (aq) + 2 H₂O	Hypobromige Säure	+ I
1,48	+ V	Bromat-Anion	2 BrO₃^- + 12 H⁺	+ 10 e^-	⇔	Br₂ (l) + 6 H₂O	Brom	0
1,85	+ VII	Perbromat-Anion	BrO₄^- + 2 H⁺	+ 2 e^-	⇔	BrO₃^- + H₂O	Bromat-Anion	+ V

Material- und physikalische Eigenschaften des Broms

Die nachfolgende Tabelle führt einige physikalische Daten sowie Materialeigenschaften des reinen Broms auf.

Schmelzpunkt:- 7,2 °C Schmelzenthalpie (molar):10,57 kJ mol^-1 Siedepunkt:58,8 °C Verdampfungsenthalpie:30 kJ mol^-1 Wärmekapazität:75,69 J mol^-1 K^-1 (molar)
0,474 J g^-1 K^-1 (spezifisch) (Dibrom) Thermische Leitfähigkeit:0,122 W m^-1 K^-1 Elektrischer Widerstand:7,8 × 10¹⁰ Ω × m bei 20 °C Dichte:3,1028 g cm^-3; Br₂ Kritischer Punkt:315 °C, 10,34 MPa Tripelpunkt:-7,25 °C, 5,879 kPa Kristallstruktur:orthorhombisch Magnetismus:diamagnetisch Magnetische Suszeptibilität:-56,4 × 10^-6 cm³ mol^-1 Schallgeschwindigkeit:206 m s^-1 bei 20 °C Standard-Bildungsenthalpie:0,0 kJ mol^-1 (flüssig)
30,9 kJ mol^-1 (gasförmig) Gibbs Freie Enthalpie:3,1 kJ mol^-1 (gasförmig) Molare Standard-Entropie:152,2 J mol^-1 K^-1 (flüssig)
245,5 J mol^-1 K^-1 (gasförmig)

Festes Brom kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in einem Schichtgitter aus Br ₂ -Molekülen. Der Br-Br-Abstand innerhalb eines Moleküls beträgt 227 pm, der Br ... Br-Abstand zwischen den Molekülen 331 pm innerhalb einer Schicht und 399 pm zwischen zwei Schichten.

Externe Informationsangebote

Experimente, Versuchsanleitungen

Demonstrationen: Halogene
Versuchsanleitungen. Thomas Seilnacht

Gruppenelemente - Informationen

Halogene
Vergleichende Übersicht der Eigenschaften der Halogene. Rutherford online

Halogene
Vorlesungsmaterialien: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freibrug

Halogene
Vorlesungsskript: Halogene (Salzbildner), Gruppe17. Universität Marburg - Format: PDF

Verbindungsklassen

Bromierte Diphenylether
Datenblatt. Prioritäre Stoffe der Wasserrahmenrichtlinie. Umweltbundesamt - Format: PDF

Bromorganische Flammschutzmittel
Analytische Anforderungen und thermische Bildung von Polybromierten Dibenzo-p-dioxinen und Dibenzofuranen. Dissertation, 1999. TU Braunschweig

Element- Halogen-Verbindungen der 2. Periode
Vortragsskript. Universität Bielefeld

Halogenoxide, Sauerstoffhalogenide
Vorlesungsmaterialien: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freiburg

Halogenverbindungen im Alltag
Experimentalvortrag. ChidS - Format: PDF

Interhalogenverbindungen
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Polybromierte Diphenylether
Übersicht und Liste

Sauerstoffsäuren der Halogene und ihre Salze
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Übergangsmetall-Halogenide
Vorlesungsmaterialien: Chemie der Nichtmetalle. Universität Freiburg

Einzelne Verbindungen

Brom und Bromverbindungen
Chemikalien-Datenbank: Physikalische und chemische Eigenschaften, Sicherheitsdatenblätter, kommerziell verfügbaren Stoffen und Verbindungen; verschiedene Suchkriterien einschließlich Struktursuche

Chemische Reaktionen

Halogenierung
Halogenalkane; Herstellung von C-Halogen-Bindungen. Universität München - Format: PDF

Synthese, Herstellung, Produktion

Brom-Gewinnung
Die Gewinnung von Fluor, Brom und Iod. FH Münster - Format: PDF

Geochemie und Biogeochemie

Bromhaltige Minerale
Informationen zum Brom und den Brommineralien. Mineralien Atlas

Halogenide
Halogenhaltige Mineralien. Mineralienatlas

Mineralklasse III - Halogenide
Informationen zu den einzelnen Mineralien. Mineralienatlas

Dissertationen

Organische Bromverbindungen
Bildung organischer Bromverbindungen in Oberflächengewässern sowie Studien zum Verhalten während der Uferfiltration. Dissertation, 2007. TU Berlin

Newsarchiv

Erstmals Messung von Bromnitrat in der Stratosphäre
Brom ist nach Chlor die wichtigste Substanz für die durch den Menschen verursachte Ozonzerstörung in der Stratosphäre.

Kategorie: Chemische Elemente

Aktualisiert am 27.01.2020.

Permalink: https://www.internetchemie.info/chemische-elemente/brom.php